DOWNLOAD GRATIS – MATERI KIMIA LARUTAN (LARUTAN ELEKTROLIT, KELARUTAN, TEORI ASAM-BASA, PENYANGGA, HIDROLISIS) JENJANG SMA

Rangkuman materi kimia larutan sma meliputi reaksi dan stoikiometri larutan, larutan elektrolit, kelarutan, teori asam-basa, larutan asam-basa, titrasi asam-basa, larutan penyangga, larutan garam dan hidrolisis, sifat koligatif larutan, dan kimia koloid. Ringkasan materi kimia larutan dibuat berdasarkan materi per bab dan contoh soal dan gambar. Tampilannya pun menarik karena setiap slide berwarna sehingga enak untuk belajarnya. Download gratis materi kimia larutan dibawah ini.

Reaksi dan Stoikiometri Larutan

A. Persamaan Reaksi Ion

Persamaan reaksi ion adalah persamaan reaksi yang menjelaskan bagaimana reaksi antar ion terjadi pada larutan elektrolit.

B. Reaksi Larutan

Reaksi larutan terjadi karena adanya molekul-molekul larutan yang terion.

C. Stoikiometri Larutan

Perbandingan koefisien adalah perbandingan jumlah mol zat dalam reaksi. Segala satuan ukuran zat harus dikonversikan ke dalam mol. Kemolaran larutan adalah angka yang menunjukkan banyaknya mol dalam 1 liter larutan.

Larutan Elektrolit

A. Pendahuluan

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik. Larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik.

B. Larutan Elektrolit

Larutan elektrolit merupakan senyawa dengan ikatan kovalen polar atau ionik.

C. Larutan Nonelektrolit

Larutan nonelektrolit merupakan senyawa netral dan/atau kovalen nonpolar.

D. Persamaan Reaksi Ionisasi

Persamaan reaksi ionisasi adalah persamaan reaksi yang menjelaskan proses ionisasi larutan elektrolit.

E. Pencemaran Lingkungan

Parameter pencemaran air didasarkan atas sifat air sebagai larutan elektrolit.

Kelarutan

A. Pendahuluan

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut tertentu. Semakin besar nilai kelarutan suatu zat, maka semakin mudah larut zat tersebut dalam pelarut tertentu.

B. Konstanta Hasil Kali Kelarutan

Konstanta Hasil Kali Kelarutan (Ksp) adalah tetapan kesetimbangan yang terdapat pada basa dan garam yang sukar larut.

C. Hubungan Kelarutan dengan Konstanta Hasil Kali Kelarutan

Nilai konstanta hasil kali kelarutan dipengaruhi oleh nilai kelarutan zat. Hubungan kelarutan dengan Ksp dalam berbagai jenis basa dan garam sukar larut.

D.Hubungan kelarutan dengan Ion Senama dan PH

Kelarutan zat dipengaruhi oleh ion penyusun pelarut. Kelaarutan zat pada pelarut yang mengandung ion senama dengan zat akan memperkecil kelarutan karena menggeser kesetimbangan.

E. Pengendapan

Pengendapan terjadi pada suatu larutan yang telah jenuh. Larutan yang telah jenuh oleh suatu zat masih mengalami pelarutan walau sudah ada endapan, namun laju pelarutan zat tersebut sebanding dengan laju pengendapan zat.

Teori Asam-Basa

A. Pendahuluan

Konsep dasar mengenai asam dan basa, asam adalah zat yang memiliki rasa masam dan bersifat korosif (merusak). Basa adalah zat yang memiliki rasa pahit, melarutkan lemak, dan bersifat kaustik (licin).

B. Teori Asam-Basa Arrhenius

Pembawa sifat asam adalah ion H⁺ dan asam melepas ion H⁺ dalam air. Pembawa sifat basa adalah ion OH^- dan basa melepas ion OH^- dalam air.

C. Teori Asam-Basa Bronsted-Lowry

Asam adalah spesi atau zat yang merupakan donor proton (H⁺) sedangkan basa adalah spesi atau zat yang merupakan akseptor proton (H⁺).

D. Teori Asam-Basa Lewis

Asam adalah spesi atau zat akseptor pasangan elektron sedangkan basa adalah spesi atau zat donor pasangan elektron.

Larutan Asam-Basa

A. Pendahuluan

Larutan asam dan basa memiliki derajat atau tingkat keasaman atau kebasaan yang diukur dalam pH dan pOH.

B. Nilai pH dan pOH

pH adalah derajat asam basa larutan yang diukur berdasarkan [H⁺] larutan. pOH adalah derajat asam basa larutan yang diukur berdasarkan [OH^-] larutan.

C. Asam-Basa Kuat dan Lemah

Asam dan basa disebut kuat apabila mudah terion karena ikatan antar atom mudah lepas akibat jarak antar inti atom pada molekul yang sangat jauh.

D. Indikator Asam-Basa

Indikator asam-basa adalah zat yang digunakan untuk mengidentifikasi sifat asam-basa suatu larutan/zat.

Titrasi Asam-Basa

A. Kemolaran

Dalam asam basa, besaran yang digunakan adalah kemolaran benda. Kemolaran menyatakan jumlah mol zat terlarut dari tiap liter larutan.

B. pH Campuran

C. Titrasi Asam-Basa

Titrasi asam basa adalah prosedur yang dilakukan untuk menentukan kemolaran/kadar suatu asam/basa berdasarkan reaksi netralisasi.

Larutan Penyangga

A. Pendahuluan

Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan nilai pH tertentu walaupun diberi zat lain.

B. Larutan Penyangga Asam

Larutan penyangga asam dapat mempertahankan pH < 7. Larutan penyangga asam dapat dibuat dengan mereaksikan asam lemah dengan basa kuat.

C. Larutan Penyangga Basa

Larutan penyangga basa dapat mempertahankan pH > 7. Larutan penyangga basa dapat dibuat dengan mereaksikan asam kuat dengan basa lemah.

D. Fungsi Larutan Penyangga

Larutan penyangga digunakan dalam analisis zat kimia dan biokimia, laboratorium bakteriologi, kultur jaringan, obat tablet dan cair, dan cocok tanam hidroponik.

Larutan Garam dan Hidrolisis

A. Pendahuluan

Garam adalah zat yang dihasilkan dari reaksi netralisasi asam dan basa. Hidrolisis garam adalah reaksi peruraian yang terjadi antara kation dan anion garam dengan air dalam suatu larutan.

B. Hidrolisis Garam

Hidrolisis garam adalah reaksi peruraian yang terjadi antara kation dan anion garam dengan air dan suatu larutan.

C. pH Larutan Garam

Sifat Koligatif Larutan

A. Pendahuluan

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak bergantung kepada jenis zat, tetapi hanya bergantung pada konsentrasi larutan.

B. Konsentrasi Larutan

Konsentrasi larutan adalah besaran yang menyatakan jumlah zat terlarut. Konsentrasi larutan dapat dinyatakan dalam molaritas (M), molalitas (m), fraksi mol (X) dan kadar (%).

C. Diagram Fase (P-T)

D. Penurunan Tekanan Uap

Penurunan tekanan uap (ΔP) adalah penurunan tekanan uap pelarut yang ditimbulkan oleh zat terlarut pada suhu konstan.

E. Kenaikan Titik Didih dan Penurunan Titik Beku

Titik didih adalah titik dimana air mendidih, sedangkan titik beku adalah titik dimana air mulai membeku.

F. Tekanan Osmotik Larutan

Osmosis adalah perpindahan air dari pelarut murni (hipotonik) ke larutan (hipertonik) melalui membrane semipermeabel.

G. Faktor Van’t Hoff

Faktor van’t Hoff (i) adalah nilai yang mempengaruhi konsentasi larutan pada perhitungan sifat koligatif larutan.

H. Penerapan Sifat Koligatif

Kimia Koloid

A. Pendahuluan

Koloid adalah suatu bentuk campuran yang keadaannya antara larutan dan suspense.

B. Jenis-jenis Koloid

C. Sifat-sifat Koloid

D. Koloid Hidrofil, Hidrofob, dan Asosiasi

Koloid dengan medium disperse cair dibedakan menjadi koloid liofil (suka cairan) dan koloid liofob (benci cairan). Jika medium disperse air, maka dibedakan menjadi koloid hidrofil (suka air) dan koloid hidrofob (benci air).

E. Penggunaan Koloid

F. Polusi Koloid

Koloid selain bermanfaat juga menimbulkan masalah lingkungan berupa polusi udara dan polusi air.

G. Pembuatan Koloid

Koloid dapat dibuat dari sistem larutan atau dari sistem suspensi.

Download gratis materi kimia larutan SMA versi materi78, dibawah ini:

Reaksi dan Stoikiometri Larutan