30 Soal dan Jawaban Penilaian Akhir Semester (PAS) Kimia kelas X Semester 1 – Ikatan Kimia Intramolekul & Antarmolekul

 

30 Soal dan Jawaban Penilaian Akhir Semester (PAS) Kimia kelas X Semester 1 – Ikatan Kimia Intramolekul & Antarmolekul

1.      Unsur berikut ini yang cenderung menangkap 1 elektron untuk membentuk konfigurasi elektron gas mulia adalah .... A. Na

B. Ca

C. Br

D. Mg

E. Ne

 

2.      Unsur-unsur berikut ini tergolong logam, kecuali ....

A. Ca

B. Cu

C. Cl

D. Mg

E. Mn

 

3.      Diantara senyawa berikut ini:

1) CaCl₂

2) PCl₃

3) BF₃

4) K₂O

Yang berikatan ionik adalah ....

A. 1 dan 2

B. 1 dan 4

C. 2 dan 3

D. 2 dan 4

E. 3 dan 4

 

4.      Diberikan beberapa unsur:

1) ₆P

2) ₁₂Q

3) ₁₆R

4) ₁₉S

5) ₂₀T

Unsur-unsur yang dapat membentuk ikatan kovalen adalah ....

A. P dan Q

B. P dan R

C. P dan S

D. R dan T

E. S dan T

 

5.      Unsur ₁₁Na dan ₁₆S jika bereaksi membentuk senyawa dengan jenis ikatan dan rumus molekul ....

A. ionik, NaS

B. kovalen, NaS

C. ionik, Na₂S

D. kovalen, Na₂S

E. Ionik, Na₂S₂

 

6.      Terdapat dua unsur dengan konfigurasi elektronnya:

X : 2 5

Y : 2 8 7

Jika unsur X dan unsur Y berikatan, jenis ikatan dan rumus kimia senyawa yang terbentuk adalah ....

A. Ionik, X₃Y

B. Kovalen, X₃Y

C. Ionik, XY₃

D. Kovalen, XY₃

E. Ionik, XY₅

 

7.      Unsur A memiliki enam elektron valensi dan unsur B merupakan unsur golongan halogen, rumus kimia senyawa

yang dapat dibentuk oleh kedua unsur tersebut adalah ....

A. AB

B. AB₂

C. A₂B

D. A₆B7

E. A₇B₆

 

8.      Suatu senyawa kovalen dengan rumus XO₂ dapat dibentuk oleh unsur X yang bernomor atom ....

A. 4

B. 6

C. 8

D. 10

E. 12

 

9.      Diantara senyawa berikut ini, yang memiliki ikatan ionik dan ikatan kovalen adalah ....

A. HCN

B. H₂CO₃

C. Al₂O₃

D. KOH

E. Mg₃N₂

 

10.  Diantara senyawa kovalen berikut ini, terdapat ikatan rangkap, kecuali ....

A. C₂H₄

B. N₂

C. CO₂

D. HCN

E. C₃H₈

11.  Pada struktur lewis molekul H₂O₂ terdapat ….

A. hanya dua ikatan O – H

B. dua ikatan O – H dan satu ikatan O = O

C. dua ikatan O – H dan satu ikatan O – O

D. satu ikatan O – H dan satu ikatan O = O

E. satu ikatan O – H dan satu ikatan O – O

 

12.  Perhatikan gambar struktur Lewis senyawa kovalen berikut ini:

Ikatan kovalen koordinat ditunjukkan oleh tanda panah nomor ....

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

 

13.  Perhatikan struktur Lewis senyawa kovalen berikut:

      Jumlah ikatan kovalen koordinat pada struktur Lewis tersebut adalah ….

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 7

 

14.  Diantara senyawa berikut ini yang memiliki ikatan kovalen dan kovalen koordinat sekaligus adalah ....

A. NH₃

B. CS₂

C. HCN

D. N₂H₄

E. SO₃

 

15.  Senyawa berikut ini yang tidak mengikuti aturan oktet adalah ....

A. BCl₃

B. PCl₃

C. ICl₃

D. H₂O

E. SO₂

 

16.  Jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas berturut-turut pada molekul senyawa H2O adalah ....

A. 2 dan 0

B. 2 dan 1

C. 2 dan 2

D. 3 dan 0

E. 3 dan 2

 

17.  Senyawa berikut ini yang memiliki 3 pasang elektron ikatan dan 2 pasang elektron bebas adalah ....

A. PCl₃

B. BF₃

C. IF₃

D. PCl₅

E. CO₂

 

18.  Bentuk molekul senyawa PCl₃ adalah .... (no atom P = 15)

A. segitiga datar

B. segitiga piramid

C. segitiga bipiramid

D. planar T

E. linier

 

19.  Bentuk molekul SF₆ adalah ....

A. tetrahedral

B. bujur sangkar

C. linier

D. oktahedral

E. planar T

20.  Sudut ikatan pada molekul H₂O adalah 104,50. Padahal pasangan-pasangan elektron menempati posisi ruang tetrahedron (sudut ikatan seharusnya 109,50

Hal ini disebabkan karena ....

A. adanya 2 pasangan elektron bebas

B. adanya 2 pasangan elektron ikatan

C. pasangan elektron jauh dari atom pusat

D. adanya ikatan hidrogen pada H₂O

E. adanya dipol permanen pada H₂O

 

21.  Diantara molekul-molekul senyawa kovalen berikut:

1) N₂ 4) CO₂

2) HCl 5) NH₃

3) CO

Yang bersifat polar adalah ....

A. 1 dan 2

B. 1 dan 3

C. 2 dan 4

D. 3 dan 5

E. 4 dan 5

22.  Senyawa berikut ini yang bersifat non polar adalah ….

A. PCl₃

B. CCl₄

C. ICl₃

D. OF₂

E. IF₅

 

23.  Senyawa kovalen yang memiliki 2 pasang elektron ikatan dan 3 pasang elektron bebas adalah ….

A. CO₂

B. XeF₂

C. BeCl₂

D. H₂O

E. Na₂O

 

24.  Pasangan senyawa kovalen berikut yang molekulnya polar dan non-polar berturut-turut adalah ….

A. H₂ dan O₂

B. H₂ dan HCl

C. CO₂ dan HCl

D. HF dan NH₃

E. HF dan CO₂

 

25.  Suatu senyawa memiliki rumus XCl₄ dan bersifat non polar. Nomor atom yang mungkin untuk unsur X adalah ….

A. 4

B. 8

C. 12

D. 14

E. 16

26.  Asam fluorida, HF (Mr = 19) memilikii titik didih 19,50C, sedangkan asam klorida, HCl (Mr = 36,5) memiliki titik

didih -85,10C. Perbedaan titik didih yang besar antara kedua senyawa disebabkan antar molekul HF terdapat ….

A. ikatan ion

B. ikatan kovalen polar

C. ikatan kovalen koordinasi

D. ikatan kovalen non polar

E. ikatan hidrogen

 

27.  Perhatikan beberapa senyawa berikut ini:

Senyawa yang dapat membentuk interaksi antar molekul dengan ikatan hidrogen adalah …..

A. 1 dan 2

B. 1 dan 3

C. 2 dan 3

D. 1, 2, dan 3

E. 2 saja

 

28.  Interaksi antar dipol atau dipol dipol terdapat ….

A. antar molekul HBr

B. antar molekul CO₂

C. antar atom neon

D. antar molekul N₂

E. antar molekul H₂O

 

29.  Perhatikan senyawa-senyawa berikut:

1) CH₄

2) NO

3) NH₃

4) SiO₂

5) N₂H₄

Interaksi antar molekul terlemah terdapat pada molekul-molekul senyawa ….

A. 1 dan 2

B. 1 dan 3

C. 1 dan 4

D. 2 dan 5

E. 4 dan 5

 

30.  Terdapat 3 senyawa kovalen:

1) H₂O, (Mr = 18)

2) CO₂, (Mr = 44), dan

3) HCl, (Mr = 36,5)

Urutan kenaikan titik didih ketiga senyawa tersebut dimulai dari yang terendah adalah ….

A. 1 < 2 < 3

B. 1 < 3 < 2

C. 2 < 1 < 3

D. 2 < 3 < 1

E. 3 < 2 < 1

 

Kunci Jawaban Penilaian Akhir Semester (PAS) Kimia kelas X Semester 1 – Intramolekul & Antarmolekul

 

1. C

2. C

3. B

4. B

5. C

6. D

7. B

8. B

9. D

10. E

11. C

12. D

13. A

14. E

15. A

16. C

17. C

18. B

19. D

20. A

21. D

22. B

23. B

24. E

25. D

26. E

27. B

28. A

29. C

30. D