20 Soal dan Jawaban Penilaian Akhir Semester (PAS) Kimia Kelas XII Semester 1

20 Soal dan Jawaban Penilaian Akhir Semester (PAS) Kimia Kelas XII Semester 1

1.      Bilangan oksidasi unsur Cr dalam K₂Cr₂O₇ adalah . . . .

A.     + 2

B.     + 3

C.     + 6

D.     + 8

E.      + 12

 

2.      Pada reaksi KMnO₄ + H₂SO₄ + FeSO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

Spesi yang mengalami oksidasi adalah . . .

A.     KMnO₄

B.     H₂SO₄

C.     FeSO₄

D.     MnSO₄

E.      Fe₂(SO₄)₃

 

3.      Yang bertindak sebagai oksidator dan hasil oksidasi pada reaksi:

KI  + H₂SO₄ → K₂SO₄  +  H₂S + I₂ +  H₂O adalah   . . .

A.     KI dan H₂SO₄

B.     KI dan H₂S

C.     KI dan I₂

D.     H₂SO₄ dan H₂S

E.      H₂SO₄ dan I₂

 

4.      Reaksi redoks berikut :

Mempunyai harga koefesien reaksi untuk a, b dan c berturut-turut adalah . . .

A.     1, 2, 4

B.     2, 7, 6

C.     1, 2, 2

D.     1,14, 2

E.      1,14, 6

 

5.      Perhatikan gambar rangkaian sel Volta di bawah ini!

Bagan sel yang menyatakan reaksi sel tersebut adalah  . . .

A.     Cu _(s) | Cu²⁺ _(aq) || Mg²⁺ _(aq) | Mg _(s)

B.     Cu²⁺ _(aq) | Cu _(s) || Mg²⁺ _(aq) | Mg _(s)

C.     Mg _(s) | Mg²⁺ _(aq) || Cu²⁺ _(aq) | Cu _(s)

D.     Mg²⁺ _(aq) | Mg _(s) || Cu _(s) | Cu²⁺_(aq)

E.      Mg _(s) | Cu²⁺ _(aq) || Mg²⁺ _(aq) | Cu _(s)

 

6.      Jika diketahui:

Ag⁺ + e^- → Ag        E^o = + 0,80 Volt

Ni⁺² + 2e → Ni      E^o = - 0,23 Volt

 

Maka besarnya potensial sel elektroda di atas adalah     . . .

A.     +0,5 Volt

B.     +0,685 Volt

C.     +0,915 Volt

D.     +1,03 Volt

E.      +1,815 Volt

 

7.      Pada elektrolisis larutan Mg(NO₃)₂ dengan elektroda Pt. Reaksi yang terjadi dikatoda adalah . . . .

A.     Ca⁺² + 2e → Ca

B.     Ca → Ca⁺² + 2e

C.     2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

D.     2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

E.      NO₃^- → NI₂ + O₂

 

8.      Pernyataan yang TEPAT pada proses elektrolisis larutan Nikel (II) sulfat dengan elektroda Pt adalah …..

A.     Di katoda terjadi reaksi : 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-

B.     Di anoda terjadi reaksi : Ni²⁺ + 2e → Ni

C.     Di katoda terbentuk logam Pt

D.     Larutan yang terbentuk di anoda bersifat asam

E.      Tidak terjadi reaksi

 

9.      Jika kedalam lelehan kalium nitrat dialiri arus listrik melalui elektroda grafit. Reaksi yang terjadi di anoda adalah …..

A.     2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-

B.     2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

C.     4OH^- → 2H₂O + O₂ + 4e

D.     K⁺ + e → K

E.      K → K⁺ + e

 

10.  Pada elektrolisis larutan kobalt (II) sulfat dengan elektroda grafit digunakan arus listrik sebesar 2 ampere selama 32 menit 10 detik. Jika Ar Co = 59, massa logam yang mengendap di katoda adalah …..

A.     0,59 g

B.     1,18 g

C.     5,90 g

D.     11,8 g

E.      59,0 g

 

11.  Yang tergolong sifat koligatif larutan adalah ….

A.     kenaikan titik beku larutan

B.     penurunan tekanan uap jenuh larutan

C.     penurunan titik didih larutan

D.     penurunan tekanan osmotik larutan

E.      kenaikan massa jenis larutan

 

12.  Jika 30 g urea (Mr = 60) dilarutkan dalam 81 g air (Mr = 18). Besarnya fraksi mol urea dalam larutan tersebut adalah ….

A.     0,1

B.     0,2

C.     0,3

D.     0,4

E.      0,5

 

13.  Sebanyak 45 g glukosa, C₆H₁₂O₆ dilarutkan dalam 500 g air. Jika Ar C = 12, H = 1, dan O = 16. Kemolalan larutan yang terbentuk adalah ….

A.     0,2 m

B.     0,4 m

C.     0,5 m

D.     2,0 m

E.      5,0 m

 

14.  Sebanyak 6,2 g glikol (Mr = 62) dilarutkan dalam 200 g air. Jika Kf air = 1,86⁰C/m. Larutan yang terbentuk memiliki penurunan titik beku sebesar ….

A.     0,31⁰C

B.     0,62⁰C

C.     0,93⁰C

D.     1,24⁰C

E.      1,86⁰C

 

15.  Sebanyak 1,80 g serbuk glukosa, C₆H₁₂O₆ dilarutkan dalam air hingga volumenya 250 mL pada suhu 27⁰C. Jika R = 0,082 L atm K^{-1 0}C^-1, besarnya tekanan osmotik larutan yang terbentuk adalah ….

(Ar C = 12, H = 1, O = 16)

A.     0,123 atm

B.     0,246 atm

C.     0,984 atm

D.     2,46 atm

E.      4,92 atm

 

16.  Di antara larutan berikut ini, yang memiliki titik didih tertinggi adalah ….

A.     NaCl 0,1 m

B.     CaCl₂ 0,1 m

C.     KNO₃ 0,1 m

D.     Urea 0,1 m

E.      Glukosa 0,1 m

 

17.  Perhatikan grafik (P,T) larutan urea berikut :

Daerah yang menyatakan besarnya penurunan titik beku larutan urea terdapat pada . . .

A.     A’B’

B.     A’C’

C.     A’D’

D.     B’C’

E.      C’D’

 

18.  Berikut ini beberapa aplikasi kimia dalam kehidupan sehari – hari :

1)      Penambahan glikol pada radiator mobil di musim salju

2)      Penambahan garam pada pembuatan es puter

3)      Pembuatan larutan infus

Yang berhubungan dengan tekanan osmotik adalah . . .

A.     1 saja

B.     2 saja

C.     3 saja

D.     1 dan 2 saja

E.      1 dan 3 saja

 

19.  Berikut ini peristiwa kimia dalam kehidupan sehar-hari:

(1)   Etilen glikol dapat ditambahkan ke dalam radiator mobil; dan

(2)   Desalinasi air laut

Kedua contoh di atas berhubungan dengan sifat koligatif larutan secara berturut-turut ….

A.     penurunan tekanan uap dan tekanan osmotik

B.     tekanan osmotik dan kenaikan titik didih

C.     kenaikan titik didih dan penurunan titik beku

D.     penurunan titik beku dan osmosis balik

E.      penurunan titik beku dan kenaikan titik didih

 

20.  Berikut adalah beberapa pemanfaatan sifat koligatif yang banyak ditemui dalam kehidupan sehari-hari:

(1)   Penggunaan cairan infus bagi manusia

(2)   Pembuatan cairan pendingin pada es putar

(3)   Penggunaan obat tetes mata

(4)   Pencairan salju menggunakan garam dapur

(5)   Pemberian garam pada lintah

 

Pasangan sifat yang merupakan pemanfaatan penurunan titik beku larutan adalah ....

A.     (1) dan (3)

B.     (1) dan (4)

C.     (2) dan (3)

D.     (2) dan (4)

E.      (3) dan (5)

 

Kunci Jawaban

1.	C	6.	D	11.	B	16.	B
2.	C	7.	C	12.	A	17.	A
3.	E	8.	D	13.	C	18.	C
4.	E	9.	B	14.	C	19.	D
5.	C	10.	B	15.	C	20.	C