DOWNLOAD GRATIS – MATERI KIMIA FISIKA (TERMOKIMIA, LAJU REAKSI, KESETIMBANGAN) JENJANG SMA

 

pexels.com

Rangkuman materi kimia fisika SMA meliputi termokimia, laju reaksi, dan kesetimbangan. Ringkasan materi kimia fisika SMA ini disusun berdasarkan materi per bab disertai contoh soal. Rangkuman materi kimia fisika SMA dirangkum dengan sistematis dan tampilannya pun berwarna sehingga menarik untuk dipelajari. Download gratis materi kimia fisika SMA dibawah ini.

 

Termokimia

 

A. Pendahuluan

            Termokimia adalah cabang ilmu kimia yang memperhatikan aspek suhu dalam reaksi. Dalam konsep termokimia dalam reaksi terdapat istilah sistem dan lingkungan.

B. Reaksi Eksoterm & Endoterm

            Reaksi eksoterm, yaitu reaksi yang sistemnya membebaskan/melepas energi sehingga lingkungan menjadi naik temperaturnya.

            Reaksi endoterm, yaitu reaksi yang sistemnya menyerap/menerima energi sehingga lingkungan menjadi turun temperaturnya.

C. Persamaan Termokimia

            Perubahan entalpi reaksi adalah jumlah energy yang dibutuhkan untuk membentuk atau mengurai suatu zat dalam reaksi.

            Persamaan reaksi termokimia adalah persamaan reaksi yang dilengkapi dengan jumlah energy (perubahan entalpi) yang digunakan dalam reaksi.

D. Entalpi Standar

            Entalpi standar (molar) adalah perubahan entalpi yang terjadi pada suhu 25° C atau 298 K, tekanan 1 atm, pada 1 mol suatu zat dibandingkan dengan ΔH°.

E. Entalpi Standar Lain

F. Penentuan Entalpi Reaksi

            Entalpi reaksi ditentukan dengan menggunakan kalorimetri, menggunakan hukum Hess, menggunakan data entalpi pembentukan, menggunakan data energi ikatan.

 

Laju Reaksi

 

A. Kemolaran

            Dalam laju reaksi, besaran yang digunakan adalah kemolaran benda. Kemolaran menyatakan jumlah mol zat terlarut dari tiap liter larutan atau gas, menunjukkan kekentalan atau kepekatan.

B. Laju Reaksi

            Laju reaksi adalah kecepatan proses terjadinya suatu reaksi, sehingga reaktan habis dan berubah menjadi produk reaksi.

C. Ungkapan Laju Reaksi

            Laju reaksi dapat diungkapkan menggunakan rumus dan perbandingan koefisien reaksi.

D. Persamaan Laju reaksi

            Persamaan laju reaksi dikaitkan dengan laju perubahan konsentrasi reaktan. Orde reaksi adalah pangkat konsentrasi yang menunjukkan tingkat reaksi suatu zat.

E. Penentuan Persamaan Laju Reaksi

            Penentuan laju reaksi dapat ditentukan melalui minimal tiga eksperimen dengan mengubah konsentrasi. Untuk mencari orde reaksi suatu senyawa harus dibandingkan antar dua percobaan dan senyawa selain itu harus dibuat tetap.

F. Teori Tumbukan

            Teori tumbukan adalah teori yang menjelaskan pengaruh faktor terhadap laju reaksi. Menurut teori tumbukan, suatu reaksi berlangsung sebagai hasil tumbukan antar partikel pereaksi yang memiliki energy cukup dan arah tumbukan yang tepat.

G. Faktor-faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi

 

Kesetimbangan Kimia

 

A. Pendahuluan

            Pada kesetimbangan kimia, hanya ada penyebutan zat di sebelah kiri dan di sebelah kanan. Reaksi dikatakan setimbang atau mencapai kesetimbangan apabila: reaksi bolak-balik yang mengandung zat berwujud gas terjadi dalam sistem tertutup.

B. Reaksi Kesetimbangan

            Kesetimbangan disosiasi adalah reaksi kesetimbangan yang menguraikan suatu zat menjadi zat lain dan reaksi baliknya adalah kesetimbangan asosiasi/pembentukan.

C. Konstanta Kesetimbangan

            Menurut Guldberg dan Wange yang menjelaskan hukum kesetimbangan “Hasil kali konsentrasi zat-zat di sebelah kanan yang dipangkatkan dengan koefisiennnya dan dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat-zat di sebelah kiri yang dipangkatkan dengan koefisiennya memiliki harga tertentu pada suhu tetap.

D. Konstanta Reaksi Kesetimbangan Antar-Reaksi Terkait

            Reaksi kesetimbangan yang berkaitan nilai konstanta kesetimbangannya dapat berubah menurut ketentuan-ketentuan berikut:

E. Makna Konstanta Kesetimbangan

            Tetapan kesetimbangan dapat menunjukkan seberapa jauh suatu reaksi tuntas.

F. Pergeseran Kesetimbangan

            Azas Le Chatelier menjelaskan bagaimana terjadinya pergeseran kesetimbangan. “Bila suatu kesetimbangan diberikan suatu aksi/tindakan maka sistem tersebut akan mengadakan reaksi yang cenderung mengurangi aksi tersebut.”

G. Penerapan Kesetimbangan Kimia

            Dalam industri, reaksi kesetimbangan dibuat sedemikian rupa sehingga menggeser kesetimbangan kea rah produk dengan cara sesederhana mungkin dan seefisien mungkin.

 

Download gratis materi kimia fisika SMA versi Materi78 dibawah ini.

 

Termokimia

Laju Reaksi

Kesetimbangan Kimia

 

Kesulitan menjawab soal? Tulis aja pertanyaanmu dikolom komentar dibawah ini. Bagikan artikel blog gratis ini ke yang lainnya supaya bisa memberikan manfaat banyak. Terima kasih

 

Salam Kimia Fisika

Baca Juga: DOWNLOAD GRATIS - MATERI KIMIA ELEKTROKIMIA (REAKSI REDOKS, SEL ELEKTROLISIS, SEL VOLTA) JENJANG SMA