DOWNLOAD GRATIS - MATERI KIMIA DASAR (TATA NAMA SENYAWA, HUKUM DASAR KIMIA & KONSEP MOL, BENTUK &INTERAKSI MOLEKUL DLL) JENJANG SMA

pexels.com

Rangkuman materi kimia dasar SMA disusun berdasarkan materi setiap bab disertai contoh soalnya. Ringkasan materi kimia dasar SMA ini bisa dijadikan pegangan karena setiap materi hanya 2 sampai 5 slide. Ditambah rangkuman materi kimia dasar SMA ini penampilannya menarik karena warna-warni setiap slidenya. Download gratis rangkuman  materi kimia dasar untuk jenjang SMA dibawah ini.

 

Tata Nama Senyawa

A. Pendahuluan

Tata nama senyawa digunakan untuk memberi nama berbagai macam senyawa yang didasarkan pada aturan IUPAC.

B. Tata Nama Senyawa Kovalen Biner adalah senyawa yang terbentuk dari dua unsur saja dalam ikatan kovalen.

C. Tata Nama Senyawa Ion adalah pemberian nama pada senyawa yang terbentuk dalam ikatan kation dan anion.

D. Tata Nama Asam Dan Basa merupakan pemberian nama senyawa yang terbentuk karena senyawa berikatan dengan kation H+ (asam) dan anion OH- (basa).

E. Tata Nama Senyawa Organik adalah tata nama senyawa karbon dengan sifat tertentu dan ditulis dengan nama lazim.

F. Persamaan Reaksi merupakan perubahan jenis jumlah atom yang bereaksi dan hasil reaksinya.

 

Hukum Dasar Kimia dan Konsep Mol

A. Pendahuluan

            Hukum dasar kimia merupakan hukum dasar yang digunakan dalam stoikiometri (perhitungan kimia).

B. Hukum Lavoisier (Kekekalan Massa) menyatakan kekekalan massa pada reaksi..

C. Hukum Proust (Perbandingan Tetap) menyatakan perbandingan massa pada reaksi.

D. Hukum Dalton (Kelipatan Berganda) menjelaskan bahwa dua unsur atau lebih dapat mnembentuk lebih dari satu senyawa yang berbeda.

E. Hukum Gay-Lussac dan Hipotesis Avogadro merupakan hukum yang berkaitan dengan volume gas.

F. Konsep Mol merupakan satuan yang menunjukkan ukuran jumlah partikel yang ada dalam suatu zat apapun.

G. Stoikiometri Reaksi dapat digunakan untuk menentukan mol , massa, volume setiap zat, massa zat murni, pereaksi pembatas, massa dan kadar senyawa dalam campuran.

H. Stoikiometri Senyawa dapat digunakan untuk menentukan rumus empiris dan rumus molekul, massa dan kadar unsur dalam senyawa, rumus kimia senyawa hidrat.

 

Bentuk dan Interaksi Molekul

A. Bentuk Molekul adalah susunan ruang atom-atom suatu molekul. Bentuk molekul hanya terdapat pada senyawa kovalen.

B. Teori Domain Elektron (VSEPR) adalah teori yang menyatakan bahwa pasangan elektron ikatan (PEI), pasangan elektron bebas (PEB), dan domain elektron.

C. Kepolaran senyawa adalah perilaku suatu zat yang menyerupai medan magnet, yaitu terdapat kutub sementara yang disebut dipol.

D. Interaksi Antar Molekul terdiri dari gaya antar molekul, gaya London, gaya van der Waals.

 

Ikatan Kimia

A. Pendahuluan

            Ikatan kimia adalah ikatan antara atom-atom untuk membentuk senyawa, sehingga mencapai kestabilan.

B. Ikatan Ion adalah ikatan yang terjadi berdasarkan serah terima/perpindahan elektron.

C. Ikatan Kovalen adalah ikatan yang terjadi berdasarkan pemakaian pasangan elektron bersama.

D. Kepolaran senyawa adalah perilaku suatu zat yang menyerupai medan magnet, yaitu terdapat kutub sementara yang disebut dipol.

E. Perbedaan Ikatan Ion dan Kovalen

F. Ikatan Logam adalah ikatan yang terjadi antar atom-atom unsur logam.

 

Bilangan Kuantum

A. Pendahuluan

            Bilangan kuantum adalah suatu harga yang menyatakan keadaan orbital suatu atom.

B. Bilangan Kuantum Utama adalah suatu harga yang menyatakan tingkat energi atau kulit dalam atom.

C. Bilangan Kuantum Azimuth adalah suatu harga yang menyatakan subkulit atom dan bentuk geometri orbital.

D. Bilangan Kuantum Magnetik adalah suatu harga yang menyatakan banyak dan posisi/orientasi orbital.

E. Bilangan Kuantum Spin adalah suatu harga yang menyatakan kedudukan dan arah rotasi elektron pada suatu orbital.

F. Bentuk Orbital bergantung pada harga bilangan kuantum azimuth (l) dan setiap nilai l memilki bentuk orbital berbeda.

G. Diagram Orbital menggambarkan urutan konfigurasi elektron dalam setiap kulit atom.

H. Golongan dan Periode pada Tabel Periodik

 

Sifat Tabel Periodik

A. Pendahuluan

            Sifat periodik adalah sifat pada table periodic yang berubah secara teratur sesuai kenaikan nomor atom baik dalam satu golongan maupun satu periode.

B. Jari-jari Atom adalah jarak dari inti atom hingga kulit elektron terluar.

C. Energi Ionisasi adalah besarnya energy yang diperlukan/diserap untuk melepas satu elektron atom netral agar menjadi ion positif.

D. Afinitas Elektron adalah besarnya energy yang dibebaskan dan diserap untuk menerima elektron dari luar atom netral agar menjadi ion negatif.

E. Keelektronegatifan adalah ukuran kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron dalam ikatan kimianya.

F. Kelogaman adalah sifat keelektropositifan atau logam yang dimiliki unsur yang bergantung pada energy ionisasi.

G. Titik Leleh dan Titik Didih merupakan titik dimana suatu unsur mulai berubah wujud menjadi wujud lain.

H. Tren Periodik

 

Selengkapnya rangkuman materi kimia dasar SMA versi materi78 bisa download, dibawah ini:

Tata Nama Senyawa

Hukum Dasar Kimia dan Konsep Mol

Bentuk dan Interaksi Molekul

Ikatan Kimia

Bilangan Kuantum

SifatTabel Periodik

Tulis pertanyaan kalian jika ada pertanyaan tentang kimia dasar yang kalian belum ketahui dikolom komentar dibawah ini. Jangan lupa untuk membagikan blog artikel ini secara gratis ke media sosial kalian. Terima kasih

 

Salam Kimia Dasar

Baca Juga: DOWNLOAD GARTIS - MATERI KIMIA FISIKA (TERMOKIMIA, LAJU REAKSI, KESETIMBANGAN) JENJANG SMA